(Ⅰ)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H 2 化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H 2 (g) ![]() 已知某些化学键的键能数据如下表:
请回答下列问题: (1)已知CO中的C与O之间为叁键连接,该反应的△H= ; (2)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH 2 ,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在250°C开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
则从反应开始到20min时,以CO表示的平均反应速率= ,该温度下平衡常数K= ,若升高温度则K值 (填“增大”、“减小”或“不变”); (3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ; A.2v(H 2 ) 正 =v(CH 3 OH) 逆 B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变 C.容器中气体的压强保持不变 D.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH 2 (Ⅱ)回答下列问题: (1)体积均为100ml pH=2的CH 3 COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则Ka(HX) ______ Ka(CH 3 COOH)(填>、<或=) ![]() (2)25℃时,CH 3 COOH与CH 3 COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中C(CH 3 COO − )-c(Na + )=____________mol·L -1 (填精确值)。 |
你能帮帮他们吗