在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC

解题思路：A、根据n=cV计算生成C的物质的量，结合D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值，依据化学平衡三段式列式计算平衡 物质的浓度，结合平衡常数概念计算分析判断；
B、根据生成的D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算；
C、根据v=

△n V

△t

计算v（D），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
D、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变．

A、平衡时生成的C的物质的量为0.2mol•L^-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度； 3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）．
起始量（mol/L） 1.5 0.50 0
变化量（mol/L）0.60.20.20.4
平衡量（mol/L） 0.9 0.3 0.2 0.4
K=
0.2×0．42
0．92×0.3=0.13
故A错误；
B、2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×[1/2]=0.4mol，故B的转化率为[0.4mol/1mol]×100%=40%，故B正确；
C、2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）=

0.8mol
2L
2min=0.2 mol•（L•min）^-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=[3/2]v（D）=[3/2]×0.2 mol•（L•min）^-1=0.3 mol•（L•min）^-1，故C正确；
D、因为该反应前后气体体积变小，而反应前后气体质量守恒，所以相对分子质量在反应进行过程中是变化的，当对分子质量不变时则说明反应达到平衡状态，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算、反应速率的有关计算、平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态的判断，三段式列式计算是解题的基本方法．