某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：
| 某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图： （一） 制取纯净的氯气  （1）写出A中反应的化学方程式：______． （2）B中加入的物质是：______作用是：______． （3）C中加入的物质是：______作用是：______． （4）E中反应方程式为：______． （二） 验证氯气的性质：  （1）B中发生反应的方程式为：______． （2）C中发生反应的方程式为：______． （3）D中的反应方程式为：______． |
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（一）（1）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水．
故答案为：MnO 2 +4HCl（浓）
△
.
MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O；
（2）浓盐酸有挥发性，浓盐酸中的水在加热条件下变成水蒸气，所以氯气中混有氯化氢和水蒸气；氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl 2 +H 2 O=H + +Cl - +HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和的食盐水除去HCl气体．
故答案为：饱和食盐水；除去Cl 2 中混有的HCl气体；
（3）浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；
故答案为：浓硫酸；干燥氯气；
（4）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气．
故答案为：2NaOH+Cl 2 =NaCl+NaClO+H 2 O；
（二）（1）氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘，故答案为：Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ；
（2）氯气有氧化性，能把亚硫酸钠中的硫元素氧化成最高价，本身被还原成-1价，故答案为：Cl 2 +Na 2 SO 3 +H 2 O=Na 2 SO 4 +2HCl；
（3）氯气有氧化性，能把变价金属离子氧化成最高价，本身被还原成-1价，故答案为：2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 ．
故答案为：MnO 2 +4HCl（浓）
△
.
MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O；
（2）浓盐酸有挥发性，浓盐酸中的水在加热条件下变成水蒸气，所以氯气中混有氯化氢和水蒸气；氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl 2 +H 2 O=H + +Cl - +HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和的食盐水除去HCl气体．
故答案为：饱和食盐水；除去Cl 2 中混有的HCl气体；
（3）浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；
故答案为：浓硫酸；干燥氯气；
（4）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气．
故答案为：2NaOH+Cl 2 =NaCl+NaClO+H 2 O；
（二）（1）氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘，故答案为：Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ；
（2）氯气有氧化性，能把亚硫酸钠中的硫元素氧化成最高价，本身被还原成-1价，故答案为：Cl 2 +Na 2 SO 3 +H 2 O=Na 2 SO 4 +2HCl；
（3）氯气有氧化性，能把变价金属离子氧化成最高价，本身被还原成-1价，故答案为：2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 ．
1年前
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某研究性学习小组同学设计了如图制取氯气并验证其性质的实验装置．
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你能帮帮他们吗