操作 | 现象 |
取4g漂粉精固体,加入100mL水 | 部分固体溶解,溶液略有颜色 |
过滤,测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
![]() | i液面上方出现白雾; ii稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; iii稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
伊狄 幼苗
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(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水,反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(2)pH试纸先变蓝(约为12),说明溶液呈碱性,后颜色褪去,说明具有漂白性,故答案为:碱性;漂白性;
(3)①反应中生成Cl2,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰,故答案为:检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰;
②白雾中含有SO2,可以被硝酸氧化为硫酸,故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,
故答案为:白雾中含有SO2,SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;
(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色,故答案为:向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色;
(5)①取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀,说明SO2被氧化为SO42-,故沉淀X为CaSO4,故答案为:CaSO4;
②溶液呈黄绿色,有Cl2生成,Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸,反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-,故答案为:Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-.
点评:
本题考点: 二氧化硫的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用.
考点点评: 本题考查探究实验,根据实验现象分析物质的性质,同时考查学生分析问题、总结问题能力,注意:不能用pH试纸测定氯水pH值,次氯酸有漂白性导致测定不准确,为易错点.
1年前
你能帮帮他们吗