（2014•宝山区一模）氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列叙述中正确的是（　　）

解题思路：A．能形成原电池的装置能加快金属的腐蚀速率；
B．降低温度，抑制水电离，水的离子积常数小于室温时的离子积常数，据此判断纯水的pH，氯化钠溶液呈中性，和纯水的pH相同；
C．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物；
D．电解质溶液或熔融态电解质导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应．

A．锌粒和盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，锌不能置换出钠，所以没有活泼性不同的金属单质，则不能构成原电池，所以不能加快锌的腐蚀速率，故A错误；
B．降低温度，抑制水电离，水的离子积常数小于室温时的离子积常数，则标况下纯水的pH＞7，氯化钠溶液呈中性，则溶液的pH＞7，故B错误；
C．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，活泼金属钠和活泼非金属氯元素之间易形成离子键，所以氯化钠中含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D．电解质溶液或熔融态电解质导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应，所以都是化学变化，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 离子化合物的结构特征与性质；化学反应速率的影响因素；电解质溶液的导电性；盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查较综合，涉及影响化学反应速率的因素、离子键的判断、水的电离等知识点，注意离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，为易错点．