一道化学题A.B两种金属元素的原子量之比是8：9,将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成混合物1.26g,跟足量稀硫酸

一道化学题
A.B两种金属元素的原子量之比是8：9,将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成混合物1.26g,跟足量稀硫酸溶液反应,放出氢1.344L（标准状况）,这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等.求A和B两种金属的摩尔质量.
我知道答案 但是看不懂这一步：则a金属应有0.03mol,b金属0.02mol.请解释一下
tencer 1年前 已收到1个回答 举报
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ggeemmyy 幼苗

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因为两种金属反应中生成的氢气体积相等,所以1.344L合0.06mol,则每种金属各生成0.03mol氢气.又根据常见的金属与硫酸反应的方程式,2Na—H2,Mg—H2,Zn—H2,Fe—H2,（2/3）Al—H2,可知,A为二价金属Mg、Fe或Zn,B为三价金...

1年前

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