下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（　　）

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（　　）
A. O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B. 2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C. I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D. 4HCl（浓）+MnO2
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
紫菀870813 1年前 已收到6个回答 举报
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sing00082 幼苗

共回答了14个问题采纳率：92.9% 举报

解题思路：根据元素的化合价的变化，判断氧化剂和还原剂，结合物质的量的关系从化合价的角度分析．

A．反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，二者的物质的量之比为1：2，故A正确；
B．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．反应中NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，二者的物质的量之比为2：1，故C错误；
D．氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，当有1molMnO2反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2，故D正确．
故选AD．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，易错点为D，注意把握盐酸在反应中的化合价的变化．

1年前

7

柔柔情丰 幼苗

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选D
对于A，两摩尔的电子发生了转移，所以只有三分之一的臭氧作氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量比为1/3:2=1:6
对于B，为非氧化还原反应，排除
对于C，氧化剂为NaClO3，还原剂为I2，二者比即为其化学计量数之比为
2:1
对于D,反应过程中转移了两摩尔电子，故四摩尔盐酸中只有两摩尔做还原剂。所以氧化剂和还原剂的物质的量比为1:2.为正确答案...

1年前

2

trustmyself 幼苗

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楼主注意了：选AD,
楼上的可别乱说
(事实上上海的高考的化学部分我就做到过有多选的)
O3是一个整体是不能拆开的
挺二楼的

1年前

2

中-庭-月 幼苗

共回答了50个问题 举报

选A 1：2
B不是氧化还原反应
C时2：1
D也是1：2

1年前

1

年年头痛 幼苗

共回答了21个问题 举报

A：氧化剂是臭氧，还原剂是碘化钾，其中臭氧中一个氧原子被还原，故需要两份的碘化钾。
B：不是氧化还原反应
C：是一个歧化反应，I2成为正5价和负一价，则氧化剂比还原剂为1：5
D：氧化剂是二氧化锰，还原剂是HCl，则明显，Cl从负一价到0价，Mn从正4价到正2价，所以氧化剂比还原剂为：1：2
所以答案为A，D...

1年前

1

7845487 幼苗

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这是06年广东高考题
答案是AD
A臭氧为氧化剂，KI为还原剂
B 复分解反应 不符题意
C 高氯酸钠氧化剂 I2还原剂 2比1
D MnO2氧化剂，HCl还原剂，但HCl并非完全都被氧化，有一半起酸性作用，所以也符合题意

1年前

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