某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验．请同答下列问题．

（1）阴极氢离子放电产生氢氧根离子使附近溶液颜色先变红，电极反应方程式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故答案为：阴极；2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；
（2）阳极是还原性强的氯离子放电，阴极是氢离子放电生成氢气，所以电解反应的化学方程式为2NaCl+2H₂

通电
.
Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H₂

通电
.
Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）金属作阳极，阳极是活泼金属铁本身放电，电极反应方程式为：Fe-2e^-═Fe²⁺，故答案为：Fe-2e^-═Fe²⁺；
（4）通氢气的一极发生氧化反应是负极；b极氧气发生还原反应，故答案为：负； O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（5）A、由转化系统可知，水分解后还可再生成，则水是循环使用的，说法正确，故A错误．
B、燃料电池系统产生的能量来源于化学反应产生的化学能，属于化学能转变为电能，不是来源于水，说法错误，故B正确；
C、水电解系统中的阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，所以电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，说法错误，故C正确．
D、该燃料电池放电时的负极发生氧化反应，在碱性环境下，2OH^-+H₂-2e^-=2H₂O，说法正确，故D错误．
故选BC．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池电解池原理的分析应用，电极反应，电极判断是解题关键，题目难度中等．