下列叙述中正确的是（）向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaC

下列叙述中正确的是（C）
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成.（x）
答：通入CO2至沉淀恰好溶解,溶液为CaHCO3,加入NaHCO3饱和溶液,没什么现象.
B.向Na2CO3溶液中逐滴滴加等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
（x）
答：向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,产生等物质的量的NaHCO3,无气体产生
C.等物质的NaHCO3分别和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同（√）
答：把方程式写出来,NaHCO3~1CO2 Na2CO3~1CO2,生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出（x）
答：有Na2CO3结晶析出,Na2CO3与CO2不反应

第一个错。第二个为一比一。第三个对。第四个碳酸氢钠比碳酸钠更易溶，碳酸钠刚饱和，生成的碳酸氢钠是不会析出的

选C和D，即第三个和第四个。
根据原子守恒，等物质量的NaHCO3和Na2CO3中的碳原子是守恒的，所以完全反应时生成的CO2物质的量相等，体积相等。
向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出。因为NaHCO3溶解性比Na2CO3小。所以会析出！
望采纳！

1. CaCO3通入CO2后产生Ca(HCO3)2溶液，所以加入NaHCO3溶液不会产生CaCO3沉淀

2. Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的HCl只会产生等物质的量的NaHCO3不会有任何CO2放出

3. 等物质的量的NaHCO3与Na2CO3所含的C原子相等，故加入足量盐酸后产生的CO2的量也相等

向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出