以下是2014——2015年第二学期期中测试卷高一化学（甲卷）的最后一道题，请教各位大侠。

以下是2014——2015年第二学期期中测试卷高一化学（甲卷）的最后一道题，请教各位大侠。
将一定量金属铜溶于50ml11.0mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，收集到气体4.42L，并测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L，假设反应后溶液的体积仍为50ml。试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量；(2)铜的质量
chenqun198 1年前 已收到1个回答 举报
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中山狼狼 幼苗

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(1)答案：4.42/22.4mol；同时算出原来的硝酸总的物质的量，再算出消耗了多少硝酸，后面要用。
(2)二元一次方程组。
NO和NO2分别为x、y，则有x+y=4.42/22.4【质量守恒】
另：4x+2y=硝酸消耗的物质的量【浓硝酸还原50%，稀硝酸还原25%】
解得x、y，据电子守恒算出铜的量即可！

1年前

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