如图为四种粒子的结构示意图，用序号完成以下填空：

解题思路：（1）当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
（2）根据元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数、氧化物化学式为R₂O₃ 进行分析解答．

（1）A、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．
B、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．
C、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误．
D、质子数=核外电子数=13，为原子，故选项错误．
（2）根据某元素R形成的氧化物为R₂O₃，氧元素显-2价，则R元素的化合价为+3价；因为元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，由此可知：R的原子最外层电子数为3，原子结构示意图可能是D．
故答案为：（1）B；（2）D．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系等是解题的关键．