c(CH3OCH3)•c(CO2) |
c3(CO)•c3(H2) |
c(CH3OCH3)•c(CO2) |
c3(CO)•c3(H2) |
lcythink 幼苗
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(1)已知①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=-91kJ•mol-1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ•mol-1
根据盖斯定律,①×2+②+③得3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-247kJ•mol-1,平衡常数K=
c(CH3OCH3)•c(CO2)
c3(CO)•c3(H2);
故答案为:3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-247kJ•mol-1;
c(CH3OCH3)•c(CO2)
c3(CO)•c3(H2);
(2)增大压强,化学平衡正向移动,所以CH3OCH3的产率增大,故答案为:增大;
(3)由图表可知,温度低于240℃时,CO的转化率随着温度的升高而增大;温度高于240℃时,CO的转化率随着温度的升高而减小,
在较低温时,各反应体系均未达到平衡,CO的转化率主要受反应速率影响,随着温度的升高反应速率增大,CO的转化率也增大;在较高温时,各反应体系均已达到平衡,CO的转化率主要受反应限度影响,随着温度的升高平衡向逆反应方向移动,CO的转化率减小.
故答案为:240℃;在较低温时,各反应体系均未达到平衡,CO的转化率主要受反应速率影响,随着温度的升高反应速率增大,CO的转化率也增大.
点评:
本题考点: 热化学方程式;化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题考查反应热的计算、平衡移动、化学平衡常数等,难度中等,难点在于读图明白温度为240℃时反应体系均已达到平衡.
1年前