碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH-═5I-+IO
碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH-═5I-+IO
+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I-═I
，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（ ）
A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2-═I-+Br-+S↓
B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I-═Br-+I
C．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH-═BrO-+I-+H2O
D．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO
+6H+
− 3 |
− 3 |
A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2-═I-+Br-+S↓
B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I-═Br-+I
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C．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH-═BrO-+I-+H2O
D．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO
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解题思路：IBr与卤素单质类似，化合物中I元素的化合价为+1价，具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与卤素单质不同的是，IBr与碱溶液发生水解反应，元素的化合价没有变化，以此解答该题．
A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2-=I-+Br-+S↓，故A正确；
B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I-=Br-+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I-=I3-，离子反应为IBr+2I-═Br-+I3-，故B正确；
C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH-=Br-+IO-+H2O，故C错误；
D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HI，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+，故D正确．
故选C．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查卤素互化物知识及离子反应、氧化还原反应，题目难度中等，本题易错点为B、C、D，注意根据题给信息结合物质的性质进行判断．
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