在标准状况下，将224LHCl气体溶于635g水中，所得盐酸的密度为1.20g/cm3，试计算：

在标准状况下，将224LHCl气体溶于635g水中，所得盐酸的密度为1.20g/cm3，试计算：
（1）取出上述溶液10mL，稀释至60mL，其物质的量浓度为多少？______
（2）用（1）所配制的稀盐酸50mL恰好与NaOH和Na2CO3混合溶液100mL完全反应，则反应后混合溶液中Na+的物质的量是多少？______．
有第二春不会 1年前 已收到1个回答 举报
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redfox7733 幼苗

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解题思路：（1）根据n=[VVm计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的体积，根据c=
n/V]计算所得盐酸的物质的量浓度，根据稀释定律计算稀释后溶液的物质的量浓度；
（2）根据n=cV计算n（HCl），反应后最终溶液为NaCl溶液，由离子守恒可知，溶液中n（Na+）=n（NaCl）=n（HCl）．

（1）224LHCl的物质的量为[224L/22.4L/mol]=10mol，HCl的质量为10mol×36.5g/mol=365g，
635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，故溶液的质量为：635g+365g=1000g，
故所得盐酸的体积=[1000g/1200g/L]=[5/6]L，所得盐酸的物质的量浓度为：c=[10mol

5/6L]=12mol/L，
取出上述溶液10mL，稀释至60mL，稀释后溶液物质的量浓度为[12mol/L×10mL/60mL]=2mol/L，
故答案为：2mol/L；
（2）取（1）所配制的稀盐酸50mL，n（HCl）=0.05L×2mol/L=0.1mol，反应后最终溶液为NaCl溶液，溶液中n（Na+）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol，
故答案为：0.1mol．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度计算、混合物计算等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，（2）注意利用守恒法简化计算．

1年前

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