下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）d区的元素第ⅢB～ⅦB、Ⅷ族（镧系元素、锕系元素除外），为第3列到10列元素，由元素在周期表中的位置可知，⑨处于第10列，为第Ⅷ族，属于d区元素，故答案为：⑨；
（2）由元素指周期表中的位置可知，②为C元素、④为Mg元素、⑨为Ni元素，根据晶胞结构可知，晶胞中C原子数目为1，Mg原子数目为8×[1/8]=1，Ni原子数目为6×[1/2]=3，该物质化学式为：MgCNi₃，故答案为：MgCNi₃；
各原子数目，据此书写化学式；
（3）②为C元素，碳元素一种氢化物是的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C₂H₄，
A．C元素电负性不大，分子中不存在氢键，故A错误
B．乙烯为对称结构，属于非极性分子，故B正确；
C．分子中含有1个C=C双键、4个C-H键，单键为σ键，双键中1个σ键、1个π键，含有5个σ键和1个π键，故C错误；
D．C原子呈1个C=C双键、2个C-H键，杂化轨道数为3，原子采用sp²杂化，故D正确；
故答案为：BD；
（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，则n=2，故该元素的特征电子排布式为2s²2p³，该原子外层电子的孤对电子数
为1，为N元素，元素①为H元素，与X形成的物质为NH₃，为三角锥型，①与③形成的分子为H₂O，NH₃与H₂O都是极性分子，且分子之间能形成氢键，故NH₃在H₂O中的溶解度很大，
故答案为：1，三角锥型，NH₃与H₂O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键；
（5）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²；
（6）Mn²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸，d能级为排满电子，故，[Mn（H₂O₆）]²⁺ 有颜色，故答案为：有．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况；晶胞的计算．

考点点评： 本题考查元素周期表的结构、晶胞计算、分子结构与性质、电离能等，难度中等，注意（5）中电离能与化合价的关系．