ci83fuf 幼苗
共回答了24个问题采纳率:100% 举报
根据质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素,其中碳元素的质量为:8.8g×[12/12+16×2]×100%=2.4g;氢元素的质量为:3.6g×[1×2/1×2+16]×100%=0.4g,2.4g+0.4g=2.8g,与有机物的质量相等,所以该有机物中只含有碳元素和氢元素,没有氧元素,其中碳元素和氢元素的质量比为:2.4g:0.4g=6:1;
A、根据上述解答可以知道该有机物中含有碳元素和氢元素,没有氧元素,故A错误;
B、CH4中碳氢元素的质量比为:12:(1×4)=3:1.根据上述解答可以知道,该有机物中碳氢元素的质量比为:6:1,所以该有机物不可能为甲烷,故B错误;
C、由于不能确定该物质的化学式,所以不能计算出该有机物的相对分子质量,故C错误;
D、根据刚才的计算可以知道:该有机物由碳、氢元素组成,且碳、氢元素的质量比为6:1,故D正确.
故选D.
点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用;相对分子质量的概念及其计算.
考点点评: 可燃物完全燃烧时生成二氧化碳和水,说明可燃物中一定含碳、氢元素,若所含碳、氢元素质量小于可燃物的质量,则可燃物中还会含有氧元素.
1年前
化学充分燃烧2.8g某有机物A生成8.8gCO2和3.6gH2O
1年前1个回答
你能帮帮他们吗