请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）根据溶解度曲线可知t₂℃a、b、c三种物质的溶解度大小顺序是a＞b＞c；由饱和溶液中溶质的质量分数=[溶解度/溶解度+100g]×100% 可知：溶解度越大质量分数也就越大，所以此时溶液的质量分数关系a＞b＞c；
故答案为：a＞b＞c；
（2）c物质的溶解度随温度的升高而降低，可以采用加热升温的方法得到晶体；
故答案为：加热升温；
（3）t₂℃时向100g水中加入55g固体a，发现全部溶解，可以判断该物质在溶解的时候可能是放出了热量，而a的溶解度随温度的升高而增大，而使a物质全部溶解，等温度降低后又析出晶体；
故答案为：
a物质溶于水放热；
（4）将t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，ab仍为饱和溶液，且b的溶解度＞a的溶解度，而c由于溶解度增大而无晶体析出，所以其溶解的物质还是和先前的t₂℃相同，也就是此时计算还是要考虑该温度下的溶解度，所以在t₁℃，溶解物质的关系就是c＜a＜b．根据饱和时溶质的质量分数的计算式：[溶解度/溶解度+100g]×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以此时溶液的质量分数关系是a＞b＞c；
故答案为：a＞b＞c；
（5）硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，a的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大；所以向两只烧杯中加入一定量的硝酸铵固体并搅拌均匀，一段时间后有固体析出的是a；
故答案为：a

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同等知识，并结合溶质的质量分数分析解答．