方法Ⅰ | 用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4 |
方法Ⅱ | 用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫 |
方法Ⅲ | 用Na2SO3溶液吸收SO2,再经电解转化为H2SO4 |
xf_120 幼苗
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(1)提高SO2的转化率,可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触;不需要通入CO2的原因是因为HCO3-+SO2=CO2+HSO3-而产生CO2,故答案为:A、C;HCO3-+SO2=CO2+HSO3-;
(2)根据以下反应①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H=8.0kJ•mol-1②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)△H=90.4kJ•mol-1③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1,利用盖斯定律,③-①或④-②可得到S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为
S(g)+O2(g)=SO2(g)△H═-574.0kJ•mol-1故答案为:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H═-574.0kJ•mol-1;
(3)电解时,阳极发生氧化反应,有O2生成,同时在阳极区加入稀硫酸,会有SO2,故答案为:O2、SO2.
点评:
本题考点: 二氧化硫的污染及治理;热化学方程式;用盖斯定律进行有关反应热的计算;化学平衡的调控作用;电解原理.
考点点评: 本题考察的知识覆盖面比较多,涉及到环境保护、盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、电极方程式等内容,注意反应热的计算,不要忽视热化学方程式的书写的注意事项.
1年前
1年前1个回答
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你能帮帮他们吗