依据事实，填空：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃
依据事实，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______
（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：______；负极：______．
（4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：该反应的反应方程式可表示为______，平衡时Y气体的转化率______．
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol•L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来．则X的质量数为______；若X的核内中子数为20，则37g XCl2中所含质子的物质的量______．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH3OH（l）+[3/2]O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
CH3OH（l）+[3/2]O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______
（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：______；负极：______．
（4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：该反应的反应方程式可表示为______，平衡时Y气体的转化率______．
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
赞 烈焰妹妹 春芽
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解题思路：（1）根据热化学方程式书写方法以及燃烧热的定义；
（2）根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并根据热化学方程式书写方法来解答；
（3）在碱性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，电极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O，通入氧气的一极为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（4）判断出反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学剂量数之比确定反应的化学方程式；根据转化率的公式求出Y气体的转化率；
（5）利用Cl-+Ag+═AgCl↓来计算Cl-的物质的量，从而得出氯化物的物质的量，再利用M=[m/n]及摩尔质量与相对分子质量的数值相等来计算；利用中子数+质子数=质量数，n=[m/M ]及分子的构成、原子的构成来分析．
（2）根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并根据热化学方程式书写方法来解答；
（3）在碱性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，电极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O，通入氧气的一极为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（4）判断出反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学剂量数之比确定反应的化学方程式；根据转化率的公式求出Y气体的转化率；
（5）利用Cl-+Ag+═AgCl↓来计算Cl-的物质的量，从而得出氯化物的物质的量，再利用M=[m/n]及摩尔质量与相对分子质量的数值相等来计算；利用中子数+质子数=质量数，n=[m/M ]及分子的构成、原子的构成来分析．
（1）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，而燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+[3/2]O2（g）→CO2（g）+2H2O，故答案为：CH3OH（l）+[3/2]O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1；
（2）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1；
（3）因在碱性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，电极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O，通入氧气的一极为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；2H2+4OH--4e-═4H2O；
（4）在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内物质的量的变化比值为：c（X）：c（Y）：c（Z）=（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：0.1=1：3：2，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为 X+3Y⇌2Z，在反应中，Y气体减少的物质的量浓度为0.2-0.05=0.15mol•L-1，则Y气体的转化率为
0.15mol•L−1
0.2mol•L−1×100%=75%，故答案为：X+3Y⇌2Z；75%；
（5）硝酸银的物质的量为0.02L×1mol•L-1=0.02mol，即银离子的物质的量为0.02mol，由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，硝酸银溶液20mL能把氯离子完全沉淀下来，则Cl-的物质的量为0.02mol，XCl2的物质的量为0.01mol，则XCl2的摩尔质量为1.10g 0.01mol=110g/mol，其相对分子质量为110，则X的质量数为110-35×2=40； X的质子数为40-20=20，Cl的质子数为17，
37g XCl2中所含质子的物质的量为[37g/110g/mol ]×（20+17×2）=18mol，故答案为：40；18mol．
点评：
本题考点： 热化学方程式；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；电极反应和电池反应方程式；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算、电化学知识，题目难度中等，注重对基础知识的考查和训练，可根据课本知识完成．
1年前
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