化学老师谭××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗

化学老师谭××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸溶液50mL（密度为1.1g/mL），充分反应后，称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：
（1）上述稀盐酸的质量为______g；
（2）根据质量守恒定律求产生二氧气体的质量为______g；
（3）计算该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数．（要求写出计算过程）．

xiongzhanhui 1年前已收到1个回答举报

angel0532 花朵

共回答了17个问题采纳率：94.1% 举报

解题思路：（1）根据密度公式可以求出稀盐酸的质量；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，利用反应前后的质量差，可以计算生成二氧化碳的质量；
（3）根据生成二氧化碳的质量，可以计算碳酸钙的质量，从而可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

（1）稀盐酸的质量=50mL×1.1g/mL=55g；故填：55；
（2）根据质量守恒定律得出产生二氧气体的质量为：8.0g+55g-59.92g=3.08g，故答案为：3.08；
（3）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 3.08g
[100/x＝
44
3.08g]
x=7g
因此，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为[7g/8g]×100%=87.5%
答：计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题是质量分数与化学方程式的综合计算，首先要正确写出方程式，再根据题意仔细分析各量关系，认真计算，方可求解．

1年前

可能相似的问题