某同学按如图所示的装置进行电解实验.下列说法正确的是（　　）

解题思路：A、依据装置图分析，铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反应；
B、依据电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气；
C、阳离子移向阴极，所以铜离子会移向阴极氧化性大于氢离子，在阴极得到电子生成铜；
D、电解过程中氢离子浓度减小．

A、铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反应，电极 反应Cu-2e^-=Cu²⁺，铜电极无氢气生成，故A错误；
B、电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄

电解
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CuSO₄+H₂↑，故B正确；
C、阳离子移向阴极，所以阳极生成的铜离子会移向阴极，由于铜离子氧化性大于氢离子，所以在阴极得到电子生成铜，故C正确；
D、活性电极必然被氧化，H⁺在阴极放电，变成H₂放出..H⁺会减少，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理的分析，电极名称，电极反应，电极产物判断是解题关键，题目难度中等．

先分析一下，首先这是一个电解池而不是原电池，所以接电源正极的应该得电子即是氢离子得电子变成氢气，而接电源负极的应该失电子，由于电极材料是石墨本身不能失电子，所以只能由水中的氢氧根（溶液中始终存在这种离子）来失电子变成氧气。综上所述，这个电解池其实质其实是在电解水。故而应该选AD...