下列叙述正确的是（　　）A．2g磷与1g氧气充分反应后生成3gP2O5B．1g硫S与1gO2充分反应生成2gSO2C．2

A、根据磷燃烧的化学方程式4P+5O₂

点燃
.
2 P₂O₅ 可知，反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为124：160：284，2g磷与1g氧气充分反应时磷过量，应该以氧气的质量计算反应生成五二氧化磷的质量，不能生成3gP₂O₅，故错；
B、根据硫燃烧的化学方程式S+O<sub>2

点燃
.</sub>
SO₂可知，反应中硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，因此1g硫充分燃烧只需要1g氧气，恰好完全反应，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以生成二氧化硫的质量为2g，故对；
C、根据镁燃烧的化学方程式2Mg+O₂

点燃
.
2MgO可知，反应中镁、氧气、氧化镁的质量比48：32：80，2gMg与16gO₂充分反应时氧气过量，应该以镁的质量计算反应生成氧化镁的质量，不能生成18gMgO，故错；
D、根据碳燃烧的化学方程式C+O₂

点燃
.
CO₂可知，反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为12：32：44，16g碳与2g氧气进行化合反应时碳过量，应该以氧气的质量计算反应生成二氧化碳的质量，不能生成18gCO₂，故错．
答案：B

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查过量方面的问题，计算时要注意规范性和准确性．本题的关键是判断哪种物质有剩余，哪种物质完全参加反应，注意计算的规范性．