[2012·潍坊一模]（10分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与F分

（10分）（1）第3周期第ⅦA族
（2）离子键和共价键 2Cl ^－ ＋2H ₂ O Cl ₂ ↑＋H ₂ ↑＋2OH ^－
（3）OH ^－ ＋Al(OH) ₃ ===AlO ₂ ^－ ＋2H ₂ O
（4）Al ³⁺ ＋3H ₂ O=== Al(OH) ₃ (胶体)＋3H ⁺

由B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍可推知，B为碳元素；据A与碳元素可形成含有10个电子的共价化合物分子可推知，A为H，结合A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1可推知C为O；C与F同主族，F为S，结合题意进而推出G为Cl；D、E、F、G同周期，A与D同主族，说明D为Na，E位于B的前一主族，说明E为Al。
（2）H、O、Na三种元素组成的一种常见化合物是NaOH，NaOH中含有离子键和共价键；工业上用电解饱和食盐水的方法生产NaOH和Cl ₂ 。
（3）Na、Al的最高价氧化物所对应的水化物分别是NaOH、Al(OH) ₃ ，二者反应的离子方程式为OH ^－ ＋Al(OH) ₃ ===AlO ₂ ^－ ＋2H ₂ O。
（4）Al ³⁺ 在水溶液中易发生水解生成Al(OH) ₃ 胶体，Al(OH) ₃ 胶体吸附水中的悬浮物而形成沉淀，从而达到净水的目的。