请从如图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气．

（1）A极发生的电极反应式是______B极发生的电极反应式是______
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、______接______；B接______、______接______．
（3）证明产物中有Cl₂ 的实验现象是______．
（4）已知电解后测得产生的H₂ 的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
（5）有一和电解饱和食盐水能量转换相反的装置中，一极通入甲烷，另一极通入氧气，电解质溶液为KOH溶液，负极的反应式为______正极的反应式为______．

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（1）电解饱和食盐水获得氯气时，A极是活泼金属电极，应为阴极，阴极上是氢离子得电子，
反应式为：2H⁺ +2e^- =H₂ ↑，B极是阳极，阳极是氯离子失电子的过程，反应式是：2Cl^- -2e^- =Cl₂ ↑，
故答案为：2H⁺ +2e^- =H₂ ↑；2Cl^- -2e^- =Cl₂ ↑；
（2）测定产生的氢气的体积用排水量气法，导管是短进长出，所以A接G，用装有淀粉碘化钾溶液的洗气瓶检验氯气时，导管要长进短出，所以B接D，氯气要进行尾气处理，即E接C，故答案为：G、F、H、D、E、C；
（3）氯气可以将碘化钾中的碘置换出来，生成的碘单质可使使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以证明产物中有Cl₂ 的实验现象是湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
（4）根据电解饱和食盐水的电解原理方程式：2NaCl+2H₂ O

通电
.
2NaOH+H₂ ↑+Cl₂ ↑，当产生的H₂ 的体积为44.8mL0.002mol时，生成氢氧化钠的物质的量为0.004mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度=
0.004mol
0.05L =0.08mol/L，
故答案为：0.08mol/L；
（5）在甲烷燃料电池中，负极上失电子的是燃料甲烷，在碱性环境下电极反应为：CH₄ -8e^- +10OH^- =CO₃ ^2- +7H₂ O，正极上得电子的是氧气，在碱性环境下电极反应为：2O₂ +8e^- +4 H₂ O=8OH^- ，
故答案为：CH₄ -8e^- +10OH^- =CO₃ ^2- +7H₂ O；2O₂ +8e^- +4 H₂ O=8OH^- ．

1年前

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