deeppurpler 春芽
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(1)Pb在化合物里显+2价或+4价,根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为:PbO和PbO2,那么Pb2O3的氧化物的表示形式可以写成 PbO•PbO2;
故答案为:PbO•PbO2
(2)Pb2O3中Pb的化合价只有+2、+4,再根据化合价代数和等于零,求得Pb的总化合价为+3价,即可确定Pb2O3中有一个+4价、有一个+2价,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓盐酸生成C12,本身被还原成+2价Pb,生成PbC12,根据元素守恒得反应物与生成物:Pb2O3+HCl(浓)→PbCl2+Cl2↑+H2O,根据化合价升降法配平该氧化还原反应,Pb2O3中一个+4价的Pb降低到+2价,降低2价;HCl(浓)中-1价的Cl上升到0价生成Cl2,上升1价×2,所以Pb2O3和Cl2前面的计量数都为1,根据原子守恒配平其它物质前计量数,得各物质前计量数为1、6、2、1、3,故方程式为Pb2O3+6HCl(浓)═2PbCl2+Cl2↑3H2O;
故答案为:Pb2O3+6HCl(浓)═2PbCl2+Cl2↑3H2O;
(3)根据题意:amol PbO2分解所得混合物中n(Pb2+)=ax mol、n(Pb4+)=(a-ax) mol.在反应过程中amol PbO2中+4价的Pb具有强氧化性作氧化剂,
+4价的Pb最终全部降低为+2价,
根据得失电子守恒:先加热分解生成O2,得n(O2)═[2ax/4]=[ax/2]mol;
后再与足量的浓盐酸反应生成Cl2,得n(Cl2)═
(a−ax)mol×2
2═(a-ax) mol,
则 y═n(O2)+n(Cl2)═[ax/2]mol+(a-ax) mol═(a-[ax/2])mol,
故答案为:y═a(1-0.5x)mol;
点评:
本题考点: 铁的氧化物和氢氧化物.
考点点评: 本题是信息给予题,该题型是中考中亮点,主要考查学生分析信息、提取信息并结合已有知识正确书写化学方程式的能力
1年前
1年前1个回答
为什么说氯具有强氧化性所以自然界只有化合态的氯没有游离态的氯?
1年前2个回答