以铁为阳极,铜为阴极对足量NaHO溶液电解,一段时间后,得到了2mol

以铁为阳极,铜为阴极对足量NaHO溶液电解,一段时间后,得到了2mol
Fe(HO)3的固体,那么此间共消耗了水多少摩尔?
答案是5mol ,为什么?
恨孔 1年前 已收到2个回答 举报

mimier1 幼苗

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阳极:Fe-2e-=Fe2+
阴极:2H2O+O2+4e-=4OH-
Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
首先先得到2mol的Fe(OH)2,此时需要消耗4mol的水,然后再被氧化成氢氧化铁,又需要1mol的水,所以消耗了5mol的水.

1年前

1

米兰009 幼苗

共回答了2个问题 举报

d a

1年前

0
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