zqzm 幼苗
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(1)本题涉及的反应有:CO2+2KOH=K2CO3+H2O,CO2+KOH=KHCO3,
由方程式可知,反应分四个阶段进行:
①CO2通入量较少时主要得到K2CO3并有过量的KOH;
②当KOH恰巧完全反应,只存在生成物K2CO3;
③继续通入CO2时,开始有KHCO3生成;
④通入的CO2使K2CO3全部转化成KHCO3.
所以有四种组合,分别是:①K2CO3+KOH②K2CO3③K2CO3+KHCO3④KHCO3;
答:可能的组成有:①K2CO3、KOH②K2CO3③K2CO3、KHCO3④KHCO3;
(2)由:①CO2+2KOH=K2CO3+H2O②CO2+KOH=KHCO3
2.24L(标态)CO2气体的物质的量为0.100mol,
由碳元素守恒可知:0.1 molCO2既能生成0.1mpl的K2CO3,即13.8g;也可生成0.1mol的KHCO3,即10.0g,
∵13.8g>11.9g>10.0g
∴得到的白色固体是 K2CO3和KHCO3的混合物.
设白色固体中K2CO3 x mol,KHCO3 y mol,即
①CO2+2KOH=K2CO3+H2O
②CO2+KOH=KHCO3
x mol+y mol=[2.24L/22.4L/mol]=0.100 mol,
138g•mol-1×x mol+100 g•mol-1×y mol=11.9g
解此方程组,得
x=0.0500mol(K2CO3)
y=0.0500mol(KHCO3)
∴白色固体中,K2CO3 质量为138g•mol-1 ×0.0500mol=6.90g
KHCO3质量为100 g•mol-1×0.0500mol=5.00g
消耗KOH物质的量为 2xmol+ymol=2×0.0500mol+0.0500mol=0.150mol
∴所用KOH溶液物质的量浓度为 0.150mol/0.300L=0.500 mol•L-1
答:K2CO3 质量为:6.9g,KHCO3质量为:5.0g,KOH溶液物质的量浓度为:0.5mol•L-1.
点评:
本题考点: 碳族元素简介;化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查混合物的计算,题目难度角度,注意把握物质的性质,判断反应的可能性以及反应的程度,根据方程式列方程计算.
1年前
1年前1个回答
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