谁解情衷 幼苗
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A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构,可能是三角锥形或V形,如NH3是三角锥形、H2O是V形,故A正确;
B.杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子,未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直,可用来形成π键,故B正确;
C.C2H4分子中碳原子形成2个C-H,1个C═C双键,C原子杂化轨道数为(2+1)=3,C原子采取sp2杂化方式,未杂化的轨道形成1个π键,故C错误,
D.N2分子中存在N≡N,以共用电子对结合,N原子没有杂化,分子中有一个σ键、2个π键,故D正确;
故选C.
点评:
本题考点: 原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题考查杂化轨道和杂化理解,侧重分子结构与性质的考查,注意杂化轨道理论的理解,把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键,题目难度中等.
1年前
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你能帮帮他们吗