10分高二化学 解释下 谢谢A．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体,外电路通过电子数为2NAb.标准状况

10分高二化学 解释下 谢谢
A．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体,外电路通过电子数为2NA
b.标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4na
c 在1L 0.2mol/L 的NA2CO3溶液中含有CO3 2-的数目为0.2na
都解释 谢谢!
you0811 1年前 已收到3个回答 举报
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金花大蟒 幼苗

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1 首先11.2L是0.5mol 氢氧燃料电池负极发生氧化反应4OH-=2H2O+O2+4e- 1 40.5 &&=2 即2Na2 22.4L是1mol 1mol有Na个分子 所以CH4和C2H4共有分子数Na个,又因为每个分子中有氢原子4个 所以共有氢原子数4Na3 1L*0.2mol/L=...

1年前 追问

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you0811 举报

为什么是负极啊 谢谢

fd3rkjn 幼苗

共回答了47个问题 举报

A，气体是0.5mol，负极是O2发生了还原反应，所以电子数为2mol
B，每个分子都是四个氢原子，所以为4mol
C，也是一个道理，（但是要不考虑水解才可以）

1年前

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cysly520 幼苗

共回答了2个问题 举报

A、固体氧化物的作用是让电子在电池内通过。11.2L是0.5mol 氢氧燃料电池负极发生氧化反应
，所以电子数为2NA。
B、在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环有8个原子 。在12 g金刚石中，含C—C共价键键数为4NA C．在含阳离子的化合物晶体中一定含阴离子 。22.4L是1mol 1mol有Na个分子 所以CH4和C2H4共有分子数Na个，又因为每个分子中...

1年前

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