海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题：
海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题： （1）请列举海水淡化的一种方法______． （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是______，所用主要仪器的名称是______． （3）步骤I已经获得Br 2 ，步骤II又将Br 2 还原为Br - ，其目的是______． （4）写出步骤II反应的离子方程式______． （5）Mg（OH） 2 沉淀中混有Ca（OH） 2 ，可选用______溶液进行洗涤除去． （6）将MgCl 2 •6H 2 O直接加热能否得到MgCl 2 固体？______．用化学方程式解释出原因______． |
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（1）工业常用蒸馏法或电渗析法淡化海水，故答案为：蒸馏法（或电渗析法）；
（2）实验室可用四氯化碳作为萃取剂萃取溴，所用的主要仪器为分液漏斗，故答案为：CCl 4 ；分液漏斗；
（3）步骤I已经获得Br 2 浓度较低，应进行富集，与二氧化硫反应后得到浓度角度的溴化氢溶液，然后通入氯气可得到纯溴，起到浓缩、提纯溴元素的作用，故答案为：浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）；
（4）步骤II为二氧化硫和溴的氧化还原反应，反应的离子方程式为Br 2 +SO 2 +2H 2 O=4H + +SO+2Br - ，
故答案为：Br 2 +SO 2 +2H 2 O=4H + +SO+2Br - ；
（5）氢氧化镁的溶解度比氢氧化钙小，可加入氯化镁除去氢氧化钙，故答案为：氯化镁或MgCl 2 ；
（6）MgCl 2 晶体在加热条件下易水解，最终得到MgO固体，
反应的相关方程式为MgCl 2 +2H 2 O
加热
.
Mg（OH） 2 +2HCl↑，Mg（OH） 2
△
.
MgO+H 2 O或MgCl 2 +H 2 O
△
.
MgO+2HCl↑，
故答案为：否；MgCl 2 +2H 2 O
加热
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Mg（OH） 2 +2HCl↑，Mg（OH） 2
△
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MgO+H 2 O或MgCl 2 +H 2 O
△
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MgO+2HCl↑．
（2）实验室可用四氯化碳作为萃取剂萃取溴，所用的主要仪器为分液漏斗，故答案为：CCl 4 ；分液漏斗；
（3）步骤I已经获得Br 2 浓度较低，应进行富集，与二氧化硫反应后得到浓度角度的溴化氢溶液，然后通入氯气可得到纯溴，起到浓缩、提纯溴元素的作用，故答案为：浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）；
（4）步骤II为二氧化硫和溴的氧化还原反应，反应的离子方程式为Br 2 +SO 2 +2H 2 O=4H + +SO+2Br - ，
故答案为：Br 2 +SO 2 +2H 2 O=4H + +SO+2Br - ；
（5）氢氧化镁的溶解度比氢氧化钙小，可加入氯化镁除去氢氧化钙，故答案为：氯化镁或MgCl 2 ；
（6）MgCl 2 晶体在加热条件下易水解，最终得到MgO固体，
反应的相关方程式为MgCl 2 +2H 2 O
加热
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Mg（OH） 2 +2HCl↑，Mg（OH） 2
△
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MgO+H 2 O或MgCl 2 +H 2 O
△
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MgO+2HCl↑，
故答案为：否；MgCl 2 +2H 2 O
加热
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Mg（OH） 2 +2HCl↑，Mg（OH） 2
△
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MgO+H 2 O或MgCl 2 +H 2 O
△
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MgO+2HCl↑．
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