100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了缓解反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入

解题思路：根据反应的实质为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，故要减缓反应速度，应降低溶液中H⁺离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中与锌反应的H⁺离子的总物质的量没有影响，

①加入硫酸钠固体，不影响氢离子浓度，对反应速率没有影响，故①错误；
②加入水，稀释了硫酸溶液，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但是溶液中氢离子物质的量不变，生成氢气的总量不变，故②正确；
③加入硫酸钾溶液，对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H⁺离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故③正确；
④加入硝酸钾溶液，硝酸根离子会与氢离子形成硝酸，硝酸与金属反应也不产生氢气，氢气的总量会减少，故④错误；
所以正确的有②③，
故选C．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求，从物质的性质角度考虑，本题难度不大．

BC

哈哈 我也刚做到这题 楼主是濉中的么

B、C、都可以。
首先来说为什么其他两个不可以。加入硫酸钠固体后，溶液中的氢离子浓度不会发生改变，所以速率不变，而D选项，由于加入了硝酸根，和溶液中存在的氢离子在一起会结合成为硝酸，和锌片反应会生成氮氧化物，而此过程会消耗氢离子，所以，生成的氢气就会变少。
现在再来说说为什么B、C、可以。B选项是水，加水就会稀释硫酸，那么反应速度必然会下降！其次，加水不改变氢离子的总量，所以B选项...