（1）已知：Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ•mol-1

（1）①Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ•mol^-1
②Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₁=+473.63kJ•mol^-1
由盖斯定律①-②得到：Na₂CO₃•H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ•mol^-1，
故答案为：Na₂CO₃•H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ•mol^-1．
（2）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol．

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查化学反应中的能量变化及利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，注意键能计算焓变的方法，题目难度中等，注重基础知识的考查．