【化学——选修2化学与技术】生产自来水的流程图所示。 （1） FeSO 4 ·7H 2 O是常用的混凝剂，它在水中最终生

【化学——选修2化学与技术】
生产自来水的流程图所示。

（1） FeSO ₄ ·7H ₂ O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。
（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 。
（3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程下列物质中 ， （填写序号）可以作为氯气的代用品。
①臭氧②NH ₃ （溶液）③K ₂ FeO ₄ ④SO ₂
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有 离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或 “阳”）。
（5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO ₄ 和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0．010mol/L Na ₂ S ₂ O ₃ 溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mL Na ₂ S ₂ O ₃ 溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn ²⁺ ，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn ²⁺ 。
上述过程发生的反应可表示为：
2Mn ²⁺ +4OH ^－ +O ₂ =2MnO(OH) ₂
MnO(OH) ₂ +2I ^－ +4H ⁺ =I ₂ +Mn ²⁺ +3H ₂ O
I ₂ +2S ₂ O ₃ ^{2 －} =2I ^－ +S ₄ O ₆ ^{2 －}
水中的溶解氧量为 （以mg·L ^－l 为单位）。