（2013•崇明县一模）足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气

混合后通入水中，所有气体完全被水吸收完全生成HNO₃，则整个过程中HNO₃ 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O₂得到了
根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4
n（Cu）×2=[1.68/22.4]mol×4
n（Cu）=0.15mol
所以 Cu（NO₃）₂ 为0.15mol
电子转移0.15mol×2=0.3mol；
HNO₃～NO～3e^-
0.1 0.3
HNO₃～NO₂～e^-
0.3 0.3
所以做氧化剂的硝酸物质的量为0.1～0.3之间，则反应的硝酸物质的量在0.4～0.6之间，
故选：B．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的电子守恒计算应用，硝酸总氧化剂和酸是解题关键，题目难度中等．