坚刚 幼苗
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A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成,其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则A是NH3,氨气能连续和F单质反应,氨气能连续被氧化,则F是O2,
X、Y、Z是三种短周期元素,X和Z的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数是X的电子层数的2倍,则X是H元素、Z是N元素、Y是O元素,
D、E是两种酸,F是一种单质,反应③④均在微生物作用下进行,D为HNO2,E为HNO3,氨气被氧气氧化生成NO,则B是NO,NO被氧气氧化生成NO2,则C是NO2,
(1)通过以上分析知,A是氨气,氨气中N原子和每个H原子之间都存在一个共价键,其电子式为,故答案为:
;
(2)A是氨气、E是硝酸,二者反应生成G,G为NH4NO3,C是NO2,C和G都含有极性共价键,故答案为:共价键(或极性共价键);
(3)氨气和氧气再微生物作用下生成亚硝酸,反应的化学方程式为:2NH3+3O2
微生物
.
2HNO2+2H2O,该反应中转移电子的物质的量=3mol×4=12mol,反应③中如果转移的电子为3mol,则被氧化的A的物质的量=
3mol
12mol×2=0.5mol,故答案为:0.5;
(4)氨气碱性燃料电池中,负极上氨气失电子发生氧化反应生成氮气和水,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,所以负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案为:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O;
(5)Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子是NH4+,可和HSO4-形成一种盐A,A为NH4HSO4,若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,溶液中的溶质是Na2SO4、NH3.H2O、(NH4)2SO4,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),如果硫酸氢铵和NaOH以1:1反应,则溶液呈酸性,要使溶液呈中性,则氢氧化钠应该稍微过量,所以根据物料守恒得c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+),则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),故答案为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-).
点评:
本题考点: 无机物的推断.
考点点评: 本题考查了无机物推断,涉及物质推断、离子浓度大小比较、原电池原理、氧化还原反应等知识点,根据物质的性质结合反应条件推断物质,再结合物质的性质、原电池原理、氧化还原反应实质等知识点来分析解答即可,难点是(5)中离子浓度大小比较,题目难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗
精彩回答
1年前
1年前
1年前
材料是时代进步的重要标志,复合材料是新型材料研制的重要发展方向.以下属于复合材料的是( )
1年前
1年前