（2013•珠海模拟）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．

（1）①由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量为0.75mol/L×3=2.25mol/L，故v（H₂）=[2.25mol/L/10min]=0.225mol/（L•min），
故答案为：0.225mol/（L•min）
②A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化，反应两边气体体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化，混合气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，所以密度不变，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变，各组分浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH₂的同时生成1mol CH₃OH，表示的是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故选：A C；
③使n（CH₃OH）/n（CO₂）应采取措施，使平衡向正反应移动，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量，
A、加入催化剂，催化剂不影响化学平衡，n（CH₃OH）/n（CO₂）不变，故A错误，
B、充入He（g），使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，n（CH₃OH）/n（CO₂）不变，故B错误，
C、将H₂O（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，n（CH₃OH）/n（CO₂）增大，故C正确，
D、降低温度，该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，n（CH₃OH）/n（CO₂）增大，故D正确；
故答案为：CD；
④达到平衡时，c（CO₂）=0.25mol/L，c（CH₃OH）=0.75mol/L，c（H₂O）根据反应方程式，反应氢气的消耗浓度为二氧化碳的3倍，所以平衡状态时氢气的浓度为：0.75mol/L；c（H₂O）=0.75mol/L，
该温度下的平衡常数为：K=[0.75×0.75/0.25×0.753]≈5.33，
故答案为：5.33；
⑤在温度（t₂）条件下测得平衡常数 K₂，已知t₂＞t₁，该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，平衡常数将减小，
故答案为：＜；
（2）燃料原电池中，甲醇失电子发生氧化反应，所以通入燃料甲醇的电极为负极；充入O₂电极的反应式为氧气得到电子生成了氢氧根离子，电极反应为：3O₂+12e^-+6H₂O═12OH^-（O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-也算对）
故答案为：负；3O₂+12e^-+6H₂O═12OH^-（O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-也算对）；
（3）①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H ₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂，
根据盖斯定律，将反应①×[1/2]-反应②×[1/2]，可得：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g） [1/2]（△H₁-△H₂）
1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H=[1/2]（△H₁-△H₂），
故答案为：[1/2]（△H₁-△H₂）．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及反应速率、平衡常数、平衡移动以及电化学等知识，题目难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断．