溶液酸碱性.怎么判断哪种物质过量啊,

A,盐酸是一元强酸、氢氧化钠是一元强碱,都是强电解质,在水溶液中全部电离,所以氢离子的浓度等于酸浓度；氢氧根离子的浓度等于碱的浓度,所以它们等体积混合,氢离子浓度=氢氧根离子浓度,恰好完全反应,得中性溶液,PH=7
B,盐酸是一元强酸、氢氧化钡是二元强碱,都是强电解质,在水溶液中全部电离,所以氢离子的浓度等于酸浓度；氢氧根离子的浓度等于碱的浓度的2倍,所以它们等体积混合,氢氧根离子浓度=2X氢离子浓度,OH-过量,得碱性溶液,PH=>
C,醋酸是弱酸,弱电解质,在水溶液中只有一少部分电离,所以c(H+) C(碱),醋酸过量,显酸性PH

A和B都是强碱强酸之间的反应，都是完全电离的，而C和D中其中一种为弱酸和弱碱，是不完全电离的，假如强酸和强碱后，打破了酸和碱原来的电离平衡，C中会有更多的醋酸分子电离出H离子，因而呈酸性，D怎正好相反，也可以认为反应后是也可以说是弱碱性的。...

B选项,酸碱物质的量等,而Ba(OH)2可以电离2个OH-,那不就是OH-过量了?
C选项.pH=4的醋酸,其实还有很多H+没有电离出来,也就是说和NaOH反应之後,还剩馀大量CH3COOH,那麼就是酸性溶液
D自己参考C