醋酸是中学常用的一种弱酸。（1）取0.10mol CH 3 COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：

醋酸是中学常用的一种弱酸。
（1）取0.10mol CH ₃ COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：

①开始时导电率为0说明： 。
② 比较a、b点的相关性质（填“＞”、“<”、“=”）：n(H ⁺ )：a b；c(CH ₃ COO ^- )：a b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a b；
③若b点时，溶液中c(CH ₃ COOH)=0.10mol/L，c(H ⁺ )=1.3×10 ^-3 mol/L，则此时c(CH ₃ COO ^- )约为 mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程 。
（2）已知：H ⁺ (aq) + OH ^- (aq) = H ₂ O(l) △H ₁ ="-57.3" kJ/mol
CH ₃ COOH(aq) H ⁺ (aq) +CH ₃ COO ^- (aq)△H ₂ ="+1.3" kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式： 。
（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，写出混合溶液中的物料守恒关系式 ；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小） 。