（2012•佛山一模）燃煤废气中的氮氧化物（NO）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．

（1）①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ．mol^-l
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ．mol^-l
依据盖斯定律①+②得到：2 CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734KJ/mol；
即热化学方程式为：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867KJ/mol；
故答案为：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867KJ/mol，
（2）①由图可知温度越高，CO₂转化率越小，则平衡逆移，所以升高温度，K减小；K只受温度影响，若温度不变，提高投料比，则K不变；因为温度越高，CO₂转化率越小，则平衡逆移，所以该反应正方向为放热反应，即△H＜0，
故答案为：减小；不变；＜；
②若用甲醚作为燃料电池的原料，甲醚在负极失电子反应氧化反应，在碱性介质中电池负极的电极反应式：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O，
故答案为：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O；
③设CO₂物质的量变化量为xmol，则：
2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
开始（mol/L）：13 1 1
变化（mol/L）：x 3x [1/2]x [3/2]x
平衡（mol/L）：1-x 3-3x [1/2]x [3/2]x
测得平衡混合气中CH₃OCH₃的体积分数约为16.7%（即[1/6]），
所以[0.5x/1−x+3−3x+0.5x+1.5x]×100%=16.7%，解得x=0.80，
则CO₂的转化率为：[0.8/1]×100%=80%，
故答案为：80%．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了盖斯定律的应用及热化学方程式的书写、影响平衡移动及平衡常数的因素、化学平衡的有关计算、原电池原理；侧重于反应原理的应用的考查，题目难度中等，注意燃料电池中电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响．