燃烧某有机物A2.3g,将产物通过浓硫酸时浓硫酸增重2.7g,再通入石灰水得到沉淀,洗涤干燥后为10g.该有机物蒸气对氢
燃烧某有机物A2.3g,将产物通过浓硫酸时浓硫酸增重2.7g,再通入石灰水得到沉淀,洗涤干燥后为10g.该有机物蒸气对氢气的相对密度为23.
(1)求该有机物的分子式.
(2)写出该有机物可能和结构式.
(1)求该有机物的分子式.
(2)写出该有机物可能和结构式.
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这个题目出的不够严密,10g不一定全是碳酸钙,并没有排除亚硫酸钙的可能性,因为SO2不会被浓硫酸吸收（含S有机物燃烧产生SO2）
如果是燃烧某有机物（只含C,H,O）就没有这样的漏洞了：
那么2.7g是水,10g是碳酸钙
于是2.7/18 =0.15mol水 则氢元素物质的量是0.15*2=0.3mol
10/100 =0.1mol 则炭元素的物质的量 0.1mol
由“该有机物蒸气对氢气的相对密度为23”得：
该有机物分子量是23*2=46 2.3/46 =0.05mol
在0.05mol该有机物中含有0.3molH ,0.1molC
所以分子式部分确定为C2H6 但是分子量离46还差16
所以最终确定为C2H6O
可能是乙醇,甲醚（一个氧原子旁边接两个甲基）
小结：只含C.H,O的有机物,完全燃烧后生成CO2和水
根据C原子守恒以及CO2+Ca（OH）2=CaCO3（沉淀）+H2O
可以得到
碳酸钙的物质的量=CO2的物质的量=有机物中C元素的物质的量
生成的水的物质的量*2则是有机物中H元素的物质的量
相对密度=M1/M2
即A对B的相对密度就是两者摩尔质量之比
如果是燃烧某有机物（只含C,H,O）就没有这样的漏洞了：
那么2.7g是水,10g是碳酸钙
于是2.7/18 =0.15mol水 则氢元素物质的量是0.15*2=0.3mol
10/100 =0.1mol 则炭元素的物质的量 0.1mol
由“该有机物蒸气对氢气的相对密度为23”得：
该有机物分子量是23*2=46 2.3/46 =0.05mol
在0.05mol该有机物中含有0.3molH ,0.1molC
所以分子式部分确定为C2H6 但是分子量离46还差16
所以最终确定为C2H6O
可能是乙醇,甲醚（一个氧原子旁边接两个甲基）
小结：只含C.H,O的有机物,完全燃烧后生成CO2和水
根据C原子守恒以及CO2+Ca（OH）2=CaCO3（沉淀）+H2O
可以得到
碳酸钙的物质的量=CO2的物质的量=有机物中C元素的物质的量
生成的水的物质的量*2则是有机物中H元素的物质的量
相对密度=M1/M2
即A对B的相对密度就是两者摩尔质量之比
1年前
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