按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1mol H 2 SO 4 与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114
| 按要求写热化学方程式： （1）已知稀溶液中，1mol H 2 SO 4 与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H 2 SO 4 与NaOH反应的中和热化学方程式______． （2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO 2 通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式______． （3）已知下列热化学方程式： ①CH 3 COOH（l）+2O 2 （g）═2CO 2 （g）+2H 2 O（l）△H 1 =-870.3kJ/mol ②C（s）+O 2 （g）═CO 2 （g）△H 2 =-393.5kJ/mol ③H 2 （g）+
写出由C（s）、H 2 （g）和O 2 （g）化合生成CH 3 COOH（l）的热化学方程式______． |
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（1）中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol H 2 SO 4 与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol水，放出114.6kJ热量，则生成1mol水时放出57.3kJ的热量，
所以H 2 SO 4 与NaOH反应的中和热化学方程式为：
1
2 H 2 SO 4 （aq）+NaOH（aq）=
1
2 Na 2 SO 4 （aq）+H 2 O（l）；△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：
1
2 H 2 SO 4 （aq）+NaOH（aq）=
1
2 Na 2 SO 4 （aq）+H 2 O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
（2）n（CaCO 3 ）=
25g
100g/mol =0.25mol，
Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 +H 2 O
1 1
0.25mol0.25mol
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．
2C 4 H10+13O 2 =8CO 2 +10H 2 O
28
x 0.25mol
x=
1
16 mol
因为燃烧
1
16 mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C 4 H10（g）+
13
2 O 2 （g）=4CO 2 （g）+5H 2 O（l）△H=-16QkJ/mol，
故答案为：C 4 H10（g）+
13
2 O 2 （g）=4CO 2 （g）+5H 2 O（l）△H=-16QkJ/mol；
（3）已知：
①CH 3 COOH（l）+2O 2 （g）═2CO 2 （g）+2H 2 O（l）△H 1 =-870.3kJ/mol
②C（s）+O 2 （g）═CO 2 （g）△H 2 =-393.5kJ/mol
③H 2 （g）+
1
2 O 2 （g）═H 2 O（l ）△H 3 =-285.8kJ/mol
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H 2 （g）+O 2 （g）=CH 3 COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H 2 （g）+O 2 （g）=CH 3 COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H 2 （g）+O 2 （g）=CH 3 COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
所以H 2 SO 4 与NaOH反应的中和热化学方程式为：
1
2 H 2 SO 4 （aq）+NaOH（aq）=
1
2 Na 2 SO 4 （aq）+H 2 O（l）；△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：
1
2 H 2 SO 4 （aq）+NaOH（aq）=
1
2 Na 2 SO 4 （aq）+H 2 O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
（2）n（CaCO 3 ）=
25g
100g/mol =0.25mol，
Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 +H 2 O
1 1
0.25mol0.25mol
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．
2C 4 H10+13O 2 =8CO 2 +10H 2 O
28
x 0.25mol
x=
1
16 mol
因为燃烧
1
16 mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C 4 H10（g）+
13
2 O 2 （g）=4CO 2 （g）+5H 2 O（l）△H=-16QkJ/mol，
故答案为：C 4 H10（g）+
13
2 O 2 （g）=4CO 2 （g）+5H 2 O（l）△H=-16QkJ/mol；
（3）已知：
①CH 3 COOH（l）+2O 2 （g）═2CO 2 （g）+2H 2 O（l）△H 1 =-870.3kJ/mol
②C（s）+O 2 （g）═CO 2 （g）△H 2 =-393.5kJ/mol
③H 2 （g）+
1
2 O 2 （g）═H 2 O（l ）△H 3 =-285.8kJ/mol
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H 2 （g）+O 2 （g）=CH 3 COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H 2 （g）+O 2 （g）=CH 3 COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H 2 （g）+O 2 （g）=CH 3 COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
1年前
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