(1)0·01mol/L的醋酸溶液与0·01mol/L的盐酸溶液稀释相同倍数后PH哪一个大?(2)PH=2的醋酸溶液与P

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(1)0·01mol/L的醋酸溶液与0·01mol/L的盐酸溶液稀释相同倍数后PH哪一个大?
(2)PH=2的醋酸溶液与PH=2的盐酸溶液稀释相同倍数后哪一个大?
(1)与(2)有什么本质区别?

sgksss0001 1年前已收到2个回答举报

shinelzy 幼苗

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（1）未知假定醋酸电离度为1% 则开始时,0·01mol/L的醋酸溶液PH为4 而0·01mol/L的盐酸的为2,那么稀释100倍,都是盐酸小于醋酸.而100倍以后就不好分析了.
（2）盐酸大.假设都稀释十倍,前者PH变化小于1 后者变化等于1
以上两点,当然有不同了,两者开始时醋酸的PH值不同,当然浓度也不同.要考虑其电离度问题,以及稀释对醋酸电离的影响.

1年前

阿景幼苗

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（1）醋酸PH大
同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数后浓度依然相等，盐酸全部电离而醋酸部分电离，盐酸中氢离子浓度较大，PH较小
（2）盐酸PH大
氢离子浓度相同，稀释相同倍数，盐酸中氢离子物质的量不变，而醋酸越稀越电离，电离出更多氢离子，最终醋酸中氢离子浓度大，PH较小
(1)与(2)区别在于起始时一个是浓度相同，一个是氢离子浓度相同...

1年前

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