Q1:黑色水性笔写的是我做的,我没有使用那个硝酸的条件,可还是算出了三价铁的物质的量,只是我算的
Q1:黑色水性笔写的是我做的,我没有使用那个硝酸的条件,可还是算出了三价铁的物质的量,只是我算的是0.42,答案给的是0.45,求老师指出我的错误,并解释他的答案是怎么运用N守恒的.
Q2:另外一个和这个题目无关的问题,就是氯化铁和氨水反应制取氢氧化铁沉淀错在哪里?
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Q1：注意反应后的溶液中滴加KSCN后无血红色,说明溶液中无Fe3+.Fe2O3与硝酸反应生成Fe3+,生成的Fe3+在与Fe反应生成Fe2+,Fe当然也与硝酸反应了,最终产物当然还是Fe2+.你的错误在于没有考虑Fe还需要与Fe2O3和硝酸反应生成的Fe3+反应.
答案中利用的是N元素的守恒,反应后的溶液是Fe(NO3)2溶液,其中Fe元素来源于Fe和Fe2O3的混合物,而溶液中的NO3-就是原来HNO3提供的NO3-,再减去化合价降低变为NO的NO3-（即被还原的NO3-,与NO物质的量相等）就可以了.
Q2：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,生成Fe(OH)3沉淀应该没问题,不知你具体问题是什么.
答案中利用的是N元素的守恒,反应后的溶液是Fe(NO3)2溶液,其中Fe元素来源于Fe和Fe2O3的混合物,而溶液中的NO3-就是原来HNO3提供的NO3-,再减去化合价降低变为NO的NO3-（即被还原的NO3-,与NO物质的量相等）就可以了.
Q2：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,生成Fe(OH)3沉淀应该没问题,不知你具体问题是什么.
1年前 追问
9
Q2：用氨水和FeCl3反应制Fe(OH)3应该是可以的，离子方程式前面已写过。所以第9题选项A是错误的。
Q1：因为硝酸具有强氧化性所以Fe和硝酸反应首先生成Fe3+：
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe再与Fe3+反应生成Fe2+：Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
上述两个反应的总结果为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe2O3与硝酸反应：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
Fe也需要与Fe2O3反应生成的Fe3+反应：Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
你利用3Fe～2NO算出的Fe，实际上仅仅是与硝酸反应的那部分，不知理解了否？
Q1：因为硝酸具有强氧化性所以Fe和硝酸反应首先生成Fe3+：
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe再与Fe3+反应生成Fe2+：Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
上述两个反应的总结果为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe2O3与硝酸反应：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
Fe也需要与Fe2O3反应生成的Fe3+反应：Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
你利用3Fe～2NO算出的Fe，实际上仅仅是与硝酸反应的那部分，不知理解了否？
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