（2013•宁德模拟）X、Y、Z、Q，W五种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下，0.0
（2013•宁德模拟）X、Y、Z、Q，W五种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下，0.01mol/L甲溶液的pH=12，工业上常用电解QW饱和溶液生产甲．请填写下列空白．
（1）Q的离子结构示意图为______．
（2）工业电解QW饱和溶液时，阳极电极反应式为______．
（3）常温下，往甲溶液中通入一定量W的单质，充分反应后，得到溶液乙．
①将溶液乙滴在红色石蕊试纸上，可观察到现象是试纸先变蓝后褪色，其褪色原因是：______
②溶液乙中某种溶质与Fe（OH）3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：______
（4）在830K，2L密闭容器中发生反应：YZ（g）+X2Z（g）⇌YZ2（g）+X2（g），此温度下该反应平衡常数K=1．若YZ和X2Z起始的物质的量分别为4.0mol、6.0mol，5min后反应达到平衡，用X2表示的反应速率为______，平衡时YZ的转化率为______．
（1）Q的离子结构示意图为______．
（2）工业电解QW饱和溶液时，阳极电极反应式为______．
（3）常温下，往甲溶液中通入一定量W的单质，充分反应后，得到溶液乙．
①将溶液乙滴在红色石蕊试纸上，可观察到现象是试纸先变蓝后褪色，其褪色原因是：______
②溶液乙中某种溶质与Fe（OH）3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：______
（4）在830K，2L密闭容器中发生反应：YZ（g）+X2Z（g）⇌YZ2（g）+X2（g），此温度下该反应平衡常数K=1．若YZ和X2Z起始的物质的量分别为4.0mol、6.0mol，5min后反应达到平衡，用X2表示的反应速率为______，平衡时YZ的转化率为______．
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解题思路：常温下，0.01mol/L甲溶液的pH=12，则c（OH-）=0.01mol/L，说明甲完全电离，应为强碱，为NaOH，则X为H元素，Z为O元素，Q为Na元素，工业常用电解NaCl溶液生产NaOH，则W为Cl元素，Y可能为C、N等元素，
（1）Q为Na元素，Q的离子核外有10个电子，最外层电子数为8；
（2）电解饱和氯化钠溶液，氯离子在阳极被氧化生成氯气；
（3）常温下，往甲溶液中通入一定量W的单质，充分反应后，得到溶液乙，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠可生成HClO，HClO具有漂白性；溶液乙中某种溶质与Fe（OH）3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，乙应具有氧化性，应为NaClO，结合反应物和生成物书写反应的离子方程式；
（4）根据c=[△c/△t]计算反应速率，结合平衡常数利用三段式法计算．
（1）Q为Na元素，Q的离子核外有10个电子，最外层电子数为8；
（2）电解饱和氯化钠溶液，氯离子在阳极被氧化生成氯气；
（3）常温下，往甲溶液中通入一定量W的单质，充分反应后，得到溶液乙，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠可生成HClO，HClO具有漂白性；溶液乙中某种溶质与Fe（OH）3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，乙应具有氧化性，应为NaClO，结合反应物和生成物书写反应的离子方程式；
（4）根据c=[△c/△t]计算反应速率，结合平衡常数利用三段式法计算．
常温下，0.01mol/L甲溶液的pH=12，则c（OH-）=0.01mol/L，说明甲完全电离，应为强碱，为NaOH，则X为H元素，Z为O元素，Q为Na元素，工业常用电解NaCl溶液生产NaOH，则W为Cl元素，Y可能为C、N等元素，
（1）Q为Na元素，Q的离子核外有10个电子，最外层电子数为8，离子的结构示意图为
，
故答案为：；
（2）电解饱和氯化钠溶液，氯离子在阳极被氧化生成氯气，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）常温下，往甲溶液中通入一定量W的单质，充分反应后，得到溶液乙，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，
①次氯酸钠可与空气中二氧化碳反应生成HClO，或溶液中含有HClO，HClO具有漂白性，故答案为：因为溶液中含有HClO，HClO具有漂白性；
②溶液乙中某种溶质与Fe（OH）3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，乙应具有氧化性，应为NaClO，反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，
故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；
（4）已知反应：YZ（g）+X2Z（g）⇌YZ2（g）+X2（g），
起始（mol/L） 2 3
转化（mol/L） xx x x
平衡（mol/L）2-x 3-x x x
则
x2
(2−x)×(3−x)=1，
x=1.2mol/L，
用X2表示的反应速率为[1.2mol/L/5min]=0.24mol/（L•min），
平衡时YZ的转化率为[1.2/2]×100%=60%，
故答案为：0.24mol/（L•min）；60%．
点评：
本题考点： 无机物的推断；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题综合考查物质的结构和用途的关系，明确常见物质及物质的性质是解答本题的关键，考查知识点较多，注重对高考考点的综合考查，难度不大．
1年前
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