（2007•连云港）镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为（　　）

（2007•连云港）镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为（　　）
A．15g
B．10g
C．3.6g
D．3g

似水若然 1年前已收到1个回答举报

共回答了8个问题采纳率：100% 举报

解题思路：此题用极值法．这三种金属与盐酸反应，等质量的三种金属产生氢气最多为铝、最少为锌．要产生0.4gH₂，如果全用铝，则需要3.6g，如果全为锌，需要13g，所以混合金属质量取值范围为3.6g～13g．

镁与足量盐酸反应产生氢气的质量比为Mg：H₂=12：1，铝为Al：H₂=9：1，锌为Zn：H₂=32.5：1；
由此可见，产生氢气0.4g，若全部为铝，则混合物质量最少，为3.6g，若全为锌则混合物质量最大为13g，由于是混合物，因此混合物质量应介于3.6与13之间；
故选B．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．

考点点评：使用一定质量金属完全反应产生氢气质量=[金属化合价/金属相对原子质量]×金属质量，可简化计算．

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答