A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．B、E同主族，C、F也同主族，B、C同周期．A与B组成的化合物甲

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．D⁺离子中含有10个电子，则D为Na元素；D与C可以组成阳离子与阴离个数比为2：1，且相对分子质量为78的化合物丁，C的原子序数小于钠元素，故化合物丁为Na₂O₂，C为氧元素；A与B组成的化合物甲为气态，B、C同周期，其中A、B原子个数比为4：1，化合物甲为CH₄，A为氢元素、B为碳元素；由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，则乙为H₂O₂，丙中A、C原子个数比为2：1，则丙为H₂O；B、E同主族，则E为Si元素；C、F也同主族，则F为硫元素，
（1）甲为CH₄，电子式为．丁为Na₂O₂，电子式为；CO₂的结构式为：O=C=O；硫离子的结构示意图为，
故答案为：；；O=C=O；；
（2）①同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Si，
故答案为：＞；
②同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：＞；
③常温下，碳单质为固体，氧气为气体，故稳定单质的熔点：碳＞氧气，
故答案为：＞．
（3）CO₂属于分子晶体，SiO₂属于原子晶体，
故答案为：分子；原子；
（4）由A、C、D组成的常见化合物为NaOH，NaOH中含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）H₂O₂有强氧化性，与SO₂反应生成硫酸，反应化学方程式为：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄，
故答案为：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、元素周期律、化学键、晶体类型等，难度中等，推断元素与物质是解题的关键，化合物丁的推断为易错点，容易认为是硫化钠，而忽略过氧化钠．