化学反应限度题在一真空密闭容器中盛有n mol PCl5,在200℃时发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl

化学反应限度题
在一真空密闭容器中盛有n mol PCl5,在200℃时发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)反应达平衡时,PCl3所占的体积分数为M%,若同一温度下,同一容器中,最初投入的是2n mol PCl5,反应达平衡时,PCl3的体积分数为N%,则M和N的关系是（ A ）
A.M>N B.N>M C.M＝N D.无法比较

wbsyg165 1年前已收到1个回答举报

apppril 春芽

共回答了28个问题采纳率：92.9% 举报

选A正确.
此问题直接看不容易看出.你可以分解开比较容易：
在同一温度下,同一相同的两个容器中,最初分别投入的是n mol PCl5,反应达平衡时,PCl3的体积分数为为M%,然后将两个容器压缩成同一容器中,增大气体的压强,平衡向气体减少的方向移动,即向逆向移动,达到平衡时PCl3的体积分数为N%,所以M>N.
希望我的回答能对你的学习有帮助!

1年前追问

wbsyg165 举报

化学平衡不是向气体体积小的地方移动吗？

举报 apppril

增大压强，平衡是向气体体积减小的方向移动，PCl5(g) ﹤=﹥PCl3(g)+Cl2(g)，根据化学方程式可知：反应前1mol气体，反应后是2mol气体，所以反应前是气体体积减小的方向，因此增大压强平衡向逆向移动。

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答