（附加题）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的
（附加题）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的主要步骤：
请回答：
Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
（1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是______．
（2）吸收塔中反应的离子方程式是______．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．（用“＞”表示）
Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用______（写化学式）．
（2）加入试剂②后反应的离子方程式是______．
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、______．
（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是
Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
（1）MgCl2•6H2O在523℃以上分解的化学方程式是______．
（2）现用1mol MgCl2•6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水______g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是______mol/L（精确到0.1）．
请回答：
Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
（1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是______．
（2）吸收塔中反应的离子方程式是______．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．（用“＞”表示）
Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用______（写化学式）．
（2）加入试剂②后反应的离子方程式是______．
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、______．
（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
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MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
．
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Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
（1）MgCl2•6H2O在523℃以上分解的化学方程式是______．
（2）现用1mol MgCl2•6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水______g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是______mol/L（精确到0.1）．
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解题思路：I．（1）根据氯气的性质书写；
（2）根据溴和二氧化硫的性质和氧化还原反应分析；
II．（1）根据制取氢氧化镁的反应思考；
（2）可根据氢氧化镁和氯化镁的转化分析；
（3）从分离固体和溶液的方法思考；
（4）从电解熔融氯化镁书写；
III．（1）根据含水结晶物和水解等分析；
（2）根据化学方程式和pH的计算分析．
（2）根据溴和二氧化硫的性质和氧化还原反应分析；
II．（1）根据制取氢氧化镁的反应思考；
（2）可根据氢氧化镁和氯化镁的转化分析；
（3）从分离固体和溶液的方法思考；
（4）从电解熔融氯化镁书写；
III．（1）根据含水结晶物和水解等分析；
（2）根据化学方程式和pH的计算分析．
I．（1）浓缩溴水与试剂①反应得到氢氧化镁，剩余混合液中含有的是溴离子，通入氯气后，氯气与溴离子反应生成单质溴和溴离子，其离子方程式是Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2．
故答案为：Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2；
（2）单质溴经过空气吹出法后被富集在吸收塔，通入的二氧化硫与单质溴反应生成硫酸和氢溴酸，其化学方程式是：Br2+SO2+2H2O═2H2SO4+2HBr，即其离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2 Br-．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，根据Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2得，氧化性Cl2＞Br2．根据得Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2 Br-，氧化性Br2＞S O2．即氧化性为Cl2＞Br2＞SO2．故答案为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2 Br-；Cl2＞Br2＞SO2；
II．（1）浓缩溴水与试剂①反应得到氢氧化镁，则试剂①可以是氢氧化钠或氢氧化钙，故答案为：NaOH；
（2）氢氧化镁与试剂②反应得到氯化镁，则试剂②必是盐酸，反应的化学方程式是Mg（OH）2+2 HCl═MgCl2+2 H2O，其离子方程式是Mg（OH）2+2 H+═Mg2++2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2 H+═Mg2++2H2O；
（3）要从氯化镁溶液得到含结晶水的氯化镁，就需要蒸发、冷却、结晶，并通过过滤把固体从溶液中分离出来，故答案为：过滤；
（4）电解熔融状态的无水氯化镁可以得到氯气和镁单质，即MgCl2（熔融）
电解
.
Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）
电解
.
Mg+Cl2↑；
III．（1）根据题意MgCl2•6H2O在523℃以上分解，实际上是MgCl2•6H2O高温失水形成氯化镁溶液，氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，然后氢氧化镁高温下分解得到氧化镁，即MgCl2•6H2O在523℃以上分解得到的应该是氧化镁、氯化氢和水，其化学方程式是MgCl2•6H2O
MgO+2 HCl↑+5H2O↑，故答案为：MgCl2•6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑；
（2）得到的盐酸的质量是1.19g/cm3×168mL═199.92g．根据MgCl2•6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑可知，1molMgCl2•6H2O分解可得2mol氯化氢、5mol水，二者的质量共73g+90g=163g，则需要加水：199.92g-163g=36.92g，即需要加水36.9g．
因为该盐酸中含有2molHCl，体积为0.168L，则c（HCl）═[2mol/0.168L]=11.9mol/L，即该盐酸中溶质的物质的量浓度是11.9mol/L．
故答案为：36.9 g；11.9．
点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．
考点点评： 本题是从海水提炼金属镁和单质溴以及有关计算的综合题目，需要学生调用扎实的基础知识，灵活解决问题，具有一定的难度．
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