氧族元素的递变性问题为什么从O到Po,水溶液酸性增强,而从S到Te,最高价氧化物对应的水化物酸性却减弱?能不能回答的详细

氢化物水溶液的酸性与其在水中质子电离的难易有关,这个电离平衡,与生成的阴离子（即共轭碱）的稳定性有关,而这个稳定性与多出来的负电荷在粒子表面的分布有关.
形象地说,HPo－与OH－相比,同样带一个单位的负电,但是HPo－半径大很多,单位面积上分得的电荷就小很多,对H+的吸引也小很多,重新质子化的可能也小,共轭碱碱性小则酸性强.
最高价氧化物对应的含氧酸的酸性,中学化学的提法是,这个对应的是元素非金属性的强弱,自然是S到Te递减的.其实还是与酸根离子（共轭碱）的电子分布有关,也就是酸根上氧元素带的负电的多少,电负性与氧越相似,吸引电子的能力就越强,氧上带的负电就相应的少,重新被质子化的可能性小.
如果您还在上中学,可能对我说的有点难以理解,欢迎追问.

原子半径逐渐增大，失电子的努力逐渐增强，对于氢化物中半径大失去氢原子的能力就强，对于氧化物中的电子的能力越强酸性就越强。