实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，反应前后固体总质量减少了9.6g．

解题思路：根据质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，即为生成的氧气的质量，根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算混合物中氯酸钾的质量，进而求算出参加反应的氯酸钾的物质的量．

（1）根据质量守恒定律，反应前后固体总质量减少的为氧气的质量，即制取氧气的质量为9.6g；
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为 x
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
245 96
x 9.6g
[245/96]=[x/9.6g]
解答 x=24.5g
所以氯酸钾的物质的量为：24.5g÷122.5g/mol=0.2mol．
答：参加反应的氯酸钾的物质的量为0.2mol．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．

有0.2mol氯酸钾参加了反应。
减少的质量是生成O2的质量。
O2的物质的量是n=m/M=9.6/32=0.3mol
2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
2 3
n 0.3mol
2/n=3/0.3
n=0.2mol